أصبحت إمكانية التنبؤ العلمي بالعناصر غير المعروفة حقيقة واقعة فقط بعد اكتشاف القانون الدوري و النظام الدوريعناصر. توقع D.I Mendeleev وجود 11 عناصر جديدة: ekabor ، ekasilicon ، ekaaluminum ، إلخ. جعلت "إحداثيات" العنصر في النظام الدوري (الرقم التسلسلي ، المجموعة والنقطة) من الممكن التنبؤ تقريبًا بالكتلة الذرية ، بالإضافة إلى أهم خصائص العنصر المتوقع. زادت دقة هذه التنبؤات خاصة عندما يكون العنصر المتوقع محاطًا بعناصر معروفة ومدروسة بشكل كافٍ.
بفضل هذا ، في عام 1875 في فرنسا ، اكتشف L. de Boisbaudran الغاليوم (ekaaluminum) ؛ في عام 1879 اكتشف L. Nilson (السويد) سكانديوم (ekabor) ؛ في عام 1886 في ألمانيا اكتشف ك وينكلر الجرمانيوم (ecasilicon).
فيما يتعلق بالعناصر غير المكتشفة للصفين التاسع والعاشر ، كانت تصريحات D.I Mendeleev أكثر حذراً ، لأن خصائصها تمت دراستها بشكل سيء للغاية. لذلك ، بعد البزموت ، الذي انتهت فيه الفترة السادسة ، بقيت شرطتان. أحدهما يتوافق مع نظير التيلوريوم ، والآخر ينتمي إلى هالوجين ثقيل غير معروف. في الفترة السابعة ، عُرف عنصران فقط - الثوريوم واليورانيوم. ترك D.I Mendeleev عدة خلايا بها شرطات ، والتي كان ينبغي أن تنتمي إلى عناصر المجموعات الأولى والثانية والثالثة ، التي تسبق الثوريوم. كما ترك قفص فارغ بين الثوريوم واليورانيوم. تركت خمسة أماكن فارغة لليورانيوم ، أي. بعد ما يقرب من 100 عام ، كان من المتوقع وجود عناصر عبر اليورانيوم.
لتأكيد دقة تنبؤات D. I. Mendeleev بشأن عناصر السلسلة التاسعة والعاشرة ، يمكننا إعطاء مثال بالبولونيوم (الرقم التسلسلي 84). توقع خصائص العنصر بالرقم الذري 84 ، حدده D.I Mendeleev على أنه تناظرية من التيلوريوم وأطلق عليه ditellurium. بالنسبة لهذا العنصر ، افترض كتلة ذرية تبلغ 212 والقدرة على تكوين أكسيد من نوع EO e. يجب أن تكون كثافة هذا العنصر 9.3 جم / سم 3 وأن يكون معدنًا رماديًا متبلورًا وقليل الانصهار وغير متطاير. البولونيوم ، الذي تم الحصول عليه في شكله النقي فقط في عام 1946 ، هو معدن ناعم وقابل للانصهار ولون فضي بكثافة 9.3 جم / سم 3. خصائصه مشابهة لتلك الموجودة في التيلوريوم.
القانون الدوري لـ D.I Mendeleev ، باعتباره أحد أهم قوانين الطبيعة ، له أهمية استثنائية. يعكس هذا القانون العلاقة الطبيعية الموجودة بين العناصر ، ومراحل تطور المادة من البسيط إلى المعقد ، ووضع الأساس للكيمياء الحديثة. مع اكتشافه ، لم تعد الكيمياء علمًا وصفيًا.
يعد القانون الدوري ونظام عناصر D. I.Mendeleev أحد الأساليب الموثوقة لفهم العالم. نظرًا لأن العناصر متحدة بملكية أو بنية مشتركة ، فإن هذا يشير إلى أنماط الترابط والترابط بين الظواهر.
تشكل جميع العناصر معًا خطًا واحدًا من التطوير المستمر من أبسط الهيدروجين إلى العنصر 118. لاحظ هذا النمط لأول مرة من قبل D.I.Mendeleev ، الذي تمكن من التنبؤ بوجود عناصر جديدة ، وبالتالي إظهار استمرارية تطور المادة.
من خلال مقارنة خصائص العناصر ومركباتها داخل المجموعات ، يمكن للمرء بسهولة اكتشاف مظهر قانون الانتقال التغييرات الكميةفي الجودة. لذلك ، خلال أي فترة يكون هناك انتقال من معدن نموذجي إلى غير معدني نموذجي (هالوجين) ، ومع ذلك ، فإن الانتقال من الهالوجين إلى العنصر الأول في الفترة التالية (معدن قلوي) يكون مصحوبًا بظهور الخصائص التي تتعارض بشدة مع هذا الهالوجين. وضع اكتشاف D.I Mendeleev أساسًا دقيقًا وموثوقًا لنظرية بنية الذرة ، وكان له تأثير كبير على تطوير جميع المعارف الحديثة حول طبيعة المادة.
شكل عمل D.I Mendeleev على إنشاء النظام الدوري بداية طريقة قائمة على أساس علمي للبحث الهادف عن عناصر كيميائية جديدة. يمكن أن تكون التطورات العديدة في الفيزياء النووية الحديثة بمثابة أمثلة. على مدى نصف القرن الماضي ، تم تصنيع العناصر ذات الأرقام التسلسلية 102-118. سيكون من المستحيل دراسة خصائصها ، وكذلك الحصول عليها ، دون معرفة أنماط العلاقة بين العناصر الكيميائية.
الدليل على مثل هذا البيان هو النتائجبحث في تركيب العناصر 114 ، 116 ، 118.
تم الحصول على نظير العنصر 114 بتفاعل البلوتونيوم مع نظير 48Ca والنظير 116 بتفاعل الكوريوم مع نظير 48Ca:
استقرار النظائر الناتجة مرتفع للغاية لدرجة أنها لا تنشطر تلقائيًا ، ولكنها تخضع لاضمحلال ألفا ، أي انشطار النواة مع الانبعاث المتزامن لجسيمات ألفا.
تؤكد البيانات التجريبية التي تم الحصول عليها بشكل كامل الحسابات النظرية: مع تحلل ألفا المتتالي ، تتشكل نوى العنصرين 112 و 110 ، وبعد ذلك يبدأ الانشطار التلقائي:
عند مقارنة خصائص العناصر ، نحن مقتنعون بأنها مترابطة ببعضها البعض من خلال ميزات هيكلية مشتركة. وبالتالي ، من خلال مقارنة بنية غلاف الإلكترون الخارجي وقبل الخارجي ، من الممكن التنبؤ بدقة عالية بجميع أنواع المركبات المميزة لعنصر معين. تتضح هذه العلاقة الواضحة جيدًا من خلال مثال العنصر 104 - رذرفورديوم. توقع الكيميائيون أنه إذا كان هذا العنصر نظيرًا للهافنيوم (72 Hf) ، فيجب أن تكون خواصه رباعي الكلوريد تقريبًا مماثلة لـ HfCl 4. أكدت الدراسات الكيميائية التجريبية ليس فقط توقعات الكيميائيين ، ولكن أيضًا اكتشاف عنصر جديد فائق الثقل 1 (M Rf. يمكن تتبع نفس القياس في الخواص - Os (Z = 76) و Ds (Z = 110) - كلاهما العناصر تشكل أكاسيد متطايرة من النوع R0 4. كل هذا يتحدث عن مظهر من مظاهر قانون الترابط والاعتماد المتبادل للظواهر.
تشير مقارنة خصائص العناصر داخل المجموعات والفترات ، ومقارنتها ببنية الذرة ، إلى القانون الانتقال من الكم إلى الجودة.إن انتقال التغييرات الكمية إلى تغييرات نوعية ممكن فقط عبرنفي النفي.خلال فترات ، مع زيادة شحنة النواة ، هناك انتقال من فلز قلوي إلى غاز نبيل. تبدأ الفترة التالية مرة أخرى بمعدن قلوي - وهو عنصر ينفي تمامًا خصائص الغاز النبيل الذي سبقه (على سبيل المثال ، He and Li ؛ Ne و Na ؛ Ar و Kg ، إلخ).
في كل فترة ، تزداد شحنة نواة العنصر التالي بمقدار واحد مقارنة بالعنصر السابق. لوحظت هذه العملية من الهيدروجين إلى العنصر 118 ويشير استمرارية تطور المادة.
أخيرًا ، الجمع بين الشحنات المعاكسة (البروتون والإلكترون) في الذرة ، والتعبير عن الخصائص المعدنية وغير المعدنية ، ووجود أكاسيد مذبذبة وهيدروكسيدات هو مظهر من مظاهر القانون وحدة وصراع الأضداد.
وتجدر الإشارة أيضًا إلى أن اكتشاف القانون الدوري كان بداية بحث أساسي يتعلق بخصائص المادة.
على حد تعبير نيلز بور ، فإن النظام الدوري هو "نجم موجه للبحث في مجال الكيمياء والفيزياء وعلم المعادن والتكنولوجيا".
- تم الحصول على العناصر 112 و 114 و 116 و 118 في المعهد المشترك للأبحاث النووية (دوبنا ، روسيا). تم الحصول على العنصرين 113 و 115 بشكل مشترك من قبل الفيزيائيين الروس والأمريكيين. تم توفير هذه المادة من قِبل Yu. Ts. Oganesyan ، الأكاديمي في الأكاديمية الروسية للعلوم.
كان للجدول الدوري للعناصر تأثير كبير على التطور اللاحق للكيمياء. لم يكن هذا هو التصنيف الطبيعي الأول للعناصر الكيميائية فقط ، والذي أظهر أنها تشكل نظامًا متماسكًا وترتبط ارتباطًا وثيقًا ببعضها البعض ، ولكنها كانت أيضًا أداة قوية لمزيد من البحث.
في الوقت الذي جمع فيه مندليف جدوله على أساس القانون الدوري الذي اكتشفه ، كانت العديد من العناصر لا تزال غير معروفة. لذلك ، كان العنصر 4 من فترة سكانديوم غير معروف. من حيث الكتلة الذرية ، تبع Ca بـ Ti ، ولكن لا يمكن وضع Ti مباشرة بعد Ca ، بسبب ستندرج في المجموعة 3 ، ولكن وفقًا لخصائص Ti ، يجب تعيينها للمجموعة 4. لذلك ، تخطى منديليف خلية واحدة. على نفس الأساس ، تم ترك خليتين حرتين بين Zn و As في الفترة 4. كما كانت هناك مقاعد شاغرة في صفوف أخرى. لم يكن منديليف مقتنعا فقط أنه لا بد من وجود عناصر غير معروفة تملأ هذه الأماكن ، ولكنها تنبأت أيضًا مسبقًا بخصائص هذه العناصر ، بناءً على موقعها بين العناصر الأخرى في النظام الدوري.أعطيت هذه العناصر أسماء ekabor (حيث كان من المفترض أن تشبه خصائصها البورون) ، ekaaluminum ، ekasilicium ..
كان اكتشاف Ga، Sc، Ge أكبر انتصار للقانون الدوري. أهمية عظيمةكان له نظام دوري أيضًا في تحديد التكافؤ والكتل الذرية لبعض العناصر. وبالمثل ، أعطى النظام الدوري قوة دفع لتصحيح الكتل الذرية لبعض العناصر.على سبيل المثال ، كان يتم تخصيص كتلة ذرية لـ Cs مقدارها 123.4. وجد Mendeleev ، في ترتيب العناصر في جدول ، أنه وفقًا لخصائصه ، يجب أن تكون Cs في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الأولى تحت Rb ، وبالتالي سيكون لها كتلة ذرية تبلغ حوالي 130. توضح التعريفات الحديثة أن الكتلة الذرية لـ Cs هو 132.9054 ..
وفي الوقت الحاضر يظل القانون الدوري هو النجم الهادي للكيمياء. على أساسه تم إنشاء عناصر عبر اليورانيوم بشكل مصطنع.واحد منهم ، العنصر رقم 101 ، الذي تم الحصول عليه لأول مرة في عام 1955 ، تم تسميته بالمندليفيوم تكريما للعالم الروسي العظيم.
أتاح التطور اللاحق للعلم ، بالاعتماد على القانون الدوري ، فهم بنية المادة بشكل أعمق بكثير ، مما كان ممكنا خلال حياة مندليف.
تم العثور على تأكيد رائع من خلال كلمات منديليف النبوية: "القانون الدوري ليس مهددًا بالدمار ، ولكن فقط البنية الفوقية والتطور موعودان".
كان للجدول الدوري للعناصر تأثير كبير على التطور اللاحق للكيمياء.
ديمتري إيفانوفيتش مندليف (1834-1907)
لم يكن هذا هو التصنيف الطبيعي الأول للعناصر الكيميائية فقط ، والذي أظهر أنها تشكل نظامًا متماسكًا وترتبط ارتباطًا وثيقًا ببعضها البعض ، ولكنها كانت أيضًا أداة قوية لمزيد من البحث.
في الوقت الذي جمع فيه مندليف جدوله على أساس القانون الدوري الذي اكتشفه ، كانت العديد من العناصر لا تزال غير معروفة. لذا ، فإن عنصر الفترة الرابعة ، سكانديوم ، لم يكن معروفًا. من حيث الوزن الذري ، يتبع التيتانيوم الكالسيوم ، ولكن لا يمكن وضع التيتانيوم مباشرة بعد الكالسيوم ، حيث إنه سيقع في المجموعة الثالثة ، بينما يشكل التيتانيوم أعلى أكسيد ، ووفقًا لخصائص أخرى ، يجب تعيينه للمجموعة الرابعة . لذلك ، تخطى مندليف خلية واحدة ، أي ترك مساحة خالية بين الكالسيوم والتيتانيوم. على نفس الأساس ، في الفترة الرابعة ، تركت خليتان حرتان بين الزنك والزرنيخ ، يشغلها الآن عنصرا الغاليوم والجرمانيوم. كما كانت هناك مقاعد شاغرة في صفوف أخرى. لم يكن منديليف مقتنعًا فقط بضرورة وجود عناصر غير معروفة حتى الآن لملء هذه الأماكن ، ولكنه توقع أيضًا خصائص هذه العناصر مسبقًا ، بناءً على موقعها بين العناصر الأخرى في النظام الدوري. واحد منهم ، الذي كان سيأخذ مكانًا بين الكالسيوم والتيتانيوم ، أطلق عليه اسم ekabor (حيث كان من المفترض أن تشبه خصائصه البورون) ؛ والاثنان الآخران ، اللذان توجد بهما أماكن فارغة في الجدول بين الزنك والزرنيخ ، كانا يسميان eka-aluminium و ekasilicium.
على مدار الخمسة عشر عامًا التالية ، تم تأكيد تنبؤات مندليف ببراعة: تم اكتشاف جميع العناصر الثلاثة المتوقعة. أولاً ، اكتشف الكيميائي الفرنسي Lecoq de Boisbaudran الغاليوم ، الذي يحتوي على جميع خصائص ekaaluminum ؛ بعد ذلك ، تم اكتشاف سكانديوم ، الذي كان له خصائص ecabor ، في السويد بواسطة L.F Nilson ، وأخيراً ، بعد بضع سنوات أخرى ، في ألمانيا ، اكتشف K.A Winkler عنصرًا سماه الجرمانيوم ، والذي تبين أنه مطابق لـ إكازيليوم.
للحكم على الدقة المذهلة لتنبؤ مندلييف ، دعنا نقارن خصائص ecasilicon التي تنبأ بها في عام 1871 بخصائص الجرمانيوم التي تم اكتشافها في عام 1886:
كان اكتشاف الغاليوم والسكانديوم والجرمانيوم أعظم انتصار للقانون الدوري.
كان للنظام الدوري أيضًا أهمية كبيرة في تحديد التكافؤ والكتل الذرية لعناصر معينة. وهكذا ، لطالما اعتبر عنصر البريليوم نظيرًا للألمنيوم ، وتم تخصيص الصيغة لأكسيده. بناءً على التركيب المئوي والصيغة المقترحة لأكسيد البريليوم ، اعتبرت كتلته الذرية تساوي 13.5. أظهر النظام الدوري أنه لا يوجد سوى مكان واحد للبريليوم في الجدول ، أي فوق المغنيسيوم ، لذلك يجب أن يكون لأكسيده الصيغة ، من أين الكتلة الذريةالبريليوم يساوي عشرة. تم تأكيد هذا الاستنتاج قريبًا من خلال تحديد الكتلة الذرية للبريليوم من كثافة بخار كلوريده.
بالضبط واليوم يظل القانون الدوري هو الخيط التوجيهي والمبدأ التوجيهي للكيمياء. كان على أساسه الذي تم إنشاؤه بشكل مصطنع في العقود الاخيرةعناصر ما بعد اليورانيوم الموجودة بعد اليورانيوم في الجدول الدوري. واحد منهم - العنصر رقم 101 ، الذي تم الحصول عليه لأول مرة في عام 1955 - تم تسميته بالمندليفيوم تكريما للعالم الروسي العظيم.
كان اكتشاف القانون الدوري وإنشاء نظام من العناصر الكيميائية ذا أهمية كبيرة ليس فقط للكيمياء ، ولكن أيضًا للفلسفة ، لفهمنا الكامل للعالم. أظهر مندليف أن العناصر الكيميائية تشكل نظامًا متماسكًا ، يقوم على القانون الأساسي للطبيعة. هذا هو التعبير عن موقف الديالكتيك المادي من الترابط والاعتماد المتبادل بين الظواهر الطبيعية. كشف القانون الدوري عن العلاقة بين خصائص العناصر الكيميائية وكتلة ذراتها ، وكان تأكيدًا رائعًا لأحد القوانين العالمية لتطور الطبيعة - قانون انتقال الكمية إلى النوعية.
أتاح التطور اللاحق للعلم ، بالاعتماد على القانون الدوري ، معرفة بنية المادة بشكل أعمق بكثير مما كان ممكنًا خلال حياة مندليف.
تطورت نظرية بنية الذرة في القرن العشرين ، بدورها ، أعطت القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر إضاءة جديدة أعمق. تم العثور على تأكيد رائع من خلال كلمات منديليف النبوية: "القانون الدوري ليس مهددًا بالدمار ، ولكن فقط البنية الفوقية والتطور موعودان".
القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية في ضوء نظرية بنية الذرة
١ مارس ١٨٦٩صياغة القانون الدوري من قبل د. مندليف.
تعتمد خصائص المواد البسيطة ، وكذلك أشكال وخصائص مركبات العناصر ، بشكل دوري على حجم الأوزان الذرية للعناصر.
في وقت مبكر من نهاية القرن التاسع عشر ، كان D.I. كتب منديليف أن الذرة تتكون على ما يبدو من جسيمات أصغر أخرى ، والقانون الدوري يؤكد ذلك.
الصياغة الحديثة للقانون الدوري.
تعتمد خصائص العناصر الكيميائية ومركباتها بشكل دوري على حجم شحنة نوى ذراتها ، والتي يتم التعبير عنها في التكرار الدوري لهيكل غلاف الإلكترون الخارجي التكافؤ.
القانون الدوري في ضوء نظرية بنية الذرات
مفهوم | بدني المعنى | توصيف المفهوم |
الشحنة الأساسية | يساوي الرقم الترتيبي للعنصر | تحدد السمة الرئيسية للعنصر الخصائص الكيميائية ، لأنه مع زيادة شحنة النواة ، يزداد عدد الإلكترونات في الذرة ، بما في ذلك على المستوى الخارجي. لذلك ، تتغير الخصائص |
دورية | مع زيادة شحنة النواة ، يتم ملاحظة التكرار الدوري لهيكل المستوى الخارجي ، وبالتالي ، تتغير الخصائص بشكل دوري. (الإلكترونات الخارجية تكافؤ) |
النظام الدوري في ضوء نظرية بنية الذرة
مفهوم | فيز. المعنى | خصائص المفهوم |
رقم سري | يساوي عدد البروتونات في النواة. يساوي عدد الإلكترونات في الذرة. | |
فترة | رقم الفترة يساوي عدد قذائف الإلكترون | صف أفقي من العناصر. 1،2،3 - صغير ؛ 4،5،6 - كبير ؛ 7 - غير مكتمل. لا يوجد سوى عنصرين في فترة واحدة ولا يمكن أن يكون هناك أكثر من ذلك. يتم تحديد ذلك من خلال الصيغة N = 2n 2 تبدأ كل فترة بمعدن قلوي وتنتهي بغاز خامل. أول عنصرين من أي فترة s هما عناصر ، وآخر ستة p عناصر ، بينهما d - و f عناصر. في فترة من اليسار إلى اليمين: 1. 2. زيادة الشحنة النووية 3. كمية الطاقة. المستويات - باستمرار 4. عدد الإلكترونات على المستوى الخارجي - يزيد 5. نصف القطر الذري - ينخفض 6. يزيد الكهربية. وبالتالي ، فإن الإلكترونات الخارجية تكون أكثر إحكامًا ، وتضعف الخصائص المعدنية ، بينما يتم تحسين الخصائص غير المعدنية. في فترات صغيرة ، يحدث هذا الانتقال من خلال 8 عناصر ، في فترات كبيرة - من خلال 18 أو 32. في الفترات الصغيرة ، يزيد التكافؤ من 1 إلى 7 مرة ، في فترات كبيرة - مرتين. في المكان الذي يوجد فيه قفزة في التغيير في أعلى تكافؤ ، يتم تقسيم الفترة إلى صفين. من فترة إلى أخرى ، هناك قفزة حادة في التغيير في خصائص العناصر ، حيث يظهر مستوى طاقة جديد. |
مجموعة | رقم المجموعة يساوي عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي (لعناصر المجموعات الفرعية الرئيسية) | صف عمودي من العناصر. تنقسم كل مجموعة إلى مجموعتين فرعيتين: رئيسية وثانوية. تتكون المجموعة الفرعية الرئيسية من عناصر s - ir - عناصر ثانوية - d و f. تجمع المجموعات الفرعية بين العناصر الأكثر تشابهًا. في المجموعة ، في المجموعة الفرعية الرئيسية من الأعلى إلى الأسفل: 1. يتعلق. زيادة الكتلة الذرية 2. عدد الإلكترونات لكل تحويلة. المستوى - باستمرار 3. زيادة الشحنة النووية 4. العد - في الطاقة. المستويات - الزيادات 5. نصف قطر الذرات - يزيد 6. ينخفض الكهربية. ونتيجة لذلك ، يتم الاحتفاظ بالإلكترونات الخارجية أضعف ، ويتم تحسين الخصائص المعدنية للعناصر ، بينما تضعف الخصائص غير المعدنية. عناصر بعض المجموعات الفرعية لها أسماء: مجموعة 1 أ - المعادن القلوية 2 أ - المعادن الأرضية القلوية 6 أ - الطباشير 7 أ - الهالوجينات 8 أ - الغازات الخاملة (لها مستوى خارجي كامل) |
الاستنتاجات:
1. كلما قل عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي وزاد نصف قطر الذرة ، قلت السلبية الكهربية وأصبح من الأسهل التبرع بالإلكترونات الخارجية ، وبالتالي ، زادت وضوح الخصائص المعدنية
فكلما زاد عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي وصغر نصف قطر الذرة ، زادت القدرة الكهربية ، وكان من الأسهل قبول الإلكترونات ، وبالتالي ، كانت الخصائص غير المعدنية أقوى.
2. بالنسبة للمعادن ، فإن عودة الإلكترونات مميزة ، بالنسبة للمعادن - الاستقبال.
موقع خاص للهيدروجين في النظام الدوري
يحتل الهيدروجين في النظام الدوري خليتين (في إحداهما محاط بأقواس) - في المجموعة 1 وفي المجموعة 7.
يوجد الهيدروجين في المجموعة الأولى لأنه ، مثل عناصر المجموعة الأولى ، يحتوي على إلكترون واحد في المستوى الخارجي.
يوجد الهيدروجين في المجموعة السابعة لأنه ، مثل عناصر المجموعة السابعة ، لديه حتى اكتمال الطاقة
أهمية القانون الدوري
النظام الدوري لـ D.I. أصبح مندليف علامة فارقة في تطور العلوم الذرية والجزيئية. الشكر لها، المفهوم الحديثحول عنصر كيميائي ، تم تنقيح الأفكار حول المواد والمركبات البسيطة.
كان لهذا القانون قوة تنبؤية. سمح بإجراء بحث مستهدف عن عناصر جديدة لم تكتشف بعد. الأوزان الذرية للعديد من العناصر ، التي تم تحديدها مسبقًا بشكل غير دقيق ، خضعت للتحقق والصقل على وجه التحديد لأن قيمها الخاطئة تتعارض مع القانون الدوري.
تجلى الدور التنبئي للنظام الدوري ، الذي أظهره مندليف ، في القرن العشرين في تقييم الخصائص الكيميائية لعناصر ما بعد اليورانيوم.
الجدة الأساسية للقانون الدوري ، اكتشفها وصاغها د. كان مندليف على النحو التالي:
1. تم إنشاء اتصال بين عناصر ليست مشابهة في خصائصها. تكمن هذه العلاقة في حقيقة أن خصائص العناصر تتغير بسلاسة وبشكل متساو تقريبًا مع زيادة وزنها الذري ، ومن ثم تتكرر هذه التغييرات بشكل دوري.
2. في تلك الحالات التي بدا فيها أن هناك رابطًا ما كان مفقودًا في تسلسل التغييرات في خصائص العناصر ، قدم الجدول الدوري GAPS التي يجب ملؤها بعناصر غير مكتشفة حتى الآن. علاوة على ذلك ، جعل القانون الدوري من الممكن التنبؤ بخصائص هذه العناصر.
منذ ظهور القانون الدوري ، لم تعد الكيمياء علمًا وصفيًا. كما ذكر الكيميائي الروسي الشهير ن. Zelinsky ، كان القانون الدوري "اكتشاف الترابط بين جميع الذرات في الكون."
أكدت الاكتشافات الأخرى في الكيمياء والفيزياء مرارًا وتكرارًا المعنى الأساسي للقانون الدوري. تم اكتشاف غازات خاملة تتناسب تمامًا مع الجدول الدوري - ويتضح ذلك بشكل خاص من خلال الشكل الطويل للجدول. تبين أن الرقم التسلسلي للعنصر يساوي شحنة نواة ذرة هذا العنصر. تم اكتشاف العديد من العناصر غير المعروفة سابقًا بفضل البحث المستهدف تحديدًا تلك الخصائص التي تنبأ بها الجدول الدوري.
كان النظام الدوري لمندليف نوعًا من الخرائط الإرشادية في دراسة الكيمياء غير العضوية و عمل بحثيفي هذه المنطقة.
فتح ظهور النظام الدوري حقبة علمية جديدة حقًا في تاريخ الكيمياء وعدد من العلوم ذات الصلة - بدلاً من المعلومات المتناثرة حول العناصر والمركبات ، ظهر نظام متناغم ، على أساسه أصبح من الممكن التعميم ، استخلاص النتائج ، وتوقع.
في تاريخ تطور العلم ، عُرفت العديد من الاكتشافات الكبرى. لكن القليل منها يمكن مقارنته بما فعله منديليف. أصبح القانون الدوري للعناصر الكيميائية الأساس العلمي الطبيعي لعقيدة المادة وهيكلها وتطورها في الطبيعة.
العلماء الأمريكيون (G. Seaborg وآخرون) ، الذين صنعوا العنصر رقم 101 في عام 1955 ، أطلقوا عليه اسم Mendelevium "... اعترافًا بأولوية الكيميائي الروسي العظيم ، الذي كان أول من استخدم النظام الدوري للعناصر . للتنبؤ بالخصائص الكيميائية للعناصر غير المكتشفة آنذاك. كان هذا المبدأ هو المفتاح لاكتشاف جميع عناصر ما بعد اليورانيوم تقريبًا.
في عام 1964 ، تم إدراج اسم منديليف في مجلس الشرف العلمي بجامعة بريدجبورت (الولايات المتحدة الأمريكية) ضمن أسماء أعظم العلماء في العالم.